UJIAN AKHIR SEMESTER SUSULAN
MATAKULIAH : KIMIA ORGANIK III
DOSEN : Dr. Syamsurizal, M.Si
KELAS : Reguler/online
HARI/TANGGAL : Kamis, 5 Desember 2019
WAKTU : 20.00 -22.00 WIB
Petunjuk:
- Anda diizinkan membuka buku, laptop atau akses internet TETAPI ANDA DILARANG MENCONTEK JAWABAN TEMAN ANDA dan Informasi yang anda akses di google, yahoo dsb. Bila terbukti diketahui dimana indeks similirity-nya melebihi 15% maka anda dinyatakan GAGAL dalam matakuliah ini.
- Anda boleh menjawab harus berutan, satu soal paling lama 30 menit. Keterlambatan upload jawaban menjadikan anda bisa gagal pada ujian ini.
SOAL
4. Tetapkan masing-masing tiga contoh asam dan basa lewis,
a. jelaskan perbedaan kekuatan asam untuk 3 contoh yang anda pilih dan juga kekuatan 3 contoh basa yang anda pilih.
b. Jelaskan kegunaaan masing-masing asam dan basa lewis tersebut.
Nama : maratul hasanati
Nim :A1C117032
4.)
Asam : BF3, SO3, H.
Basa : NH3, O2-, Na2O
a) Asam yang apling kuat adalah BF3 kemudian SO3 dan H
Begitupun pada basa yang saya buat berdarkan urutan kekuatan
b) BF3 digunakan sebagai pereaksi dalam sintesis senyawa organaik
NH3 digunakan sebagai campuran pupuk dan bahan obat
NAMA : IRA DESMILA
NIM : A1C117010
4. Tiga contoh asam dan basa lewis
– asam : asam asetat, asam kloroasetat, dan fenol
– basa : dimetil amin, metil amin, butilitium
a. perbedaan kekuatan pada asam yang dipilih diatas yaitu pada asam asetat itu tingkat keasaman nya lebih rendah dibandingkan dengan asam kloroasetat dikarenakan dalam asam kloroasetat tersebut terdapat atom cl yang dapat menarik elektron ikatan yang menyebabkan meningkatnya kekuatan asam pada asam kloroasetat, sedangkan untuk fenol memiliki tingkat keasaman yang lebih kuat dikarenakan ada gugus benzen didalamnya, yang menyebabkan terpolarisasi. kemudian untuk basa tersebut ada gugus metil yang dapat mempengaruhi kekuatan dari basa itu sendiri.
b. kegunaan dari asam asetat adalah untuk bahan penambah cita rasa makanan biasanya terdapat didalam cuka makanan, kemudian fenol biasanya digunakan sebagai zat preaktikum kita, kemudian asam kloroasetat untuk pestisida juga biasanya./
kemudian untuk basa basa organik biasanya digunakan untuk pupuk dalam pertanian dan juga sebagai bahan penyubur tanaman.
Nama : Khairil Liza
NIM : A1C117036
4. a. Contoh asam lewis : asam nitrat, asam klorida, dan asam bromida.
Dari ketiga asam tersebut, yang memiliki kekuatan asam paling tinggi adalah asam nitrat > asam klorida > asam bromida (dapat dilihat pada link https://khairilliza02.blogspot.com/2019/11/kekuatan-asam-dan-basa-dalam-kimia.html ). Hal ini disebabkan karena kesukaran asam bromida lebih besar dalam mengalami ionisasi dibandingkan dengan asam klorida dan asam nitrat, dan juga hal ini dipengaruhi oleh seberapa cepat asam tersebut dalam menerima elektron atau seberapa cepat asam itu mampu berikatan dengan atom yang akan menstabilkan dirinya.
Contoh basa lewis : I-, Br-, Cl-.
Dari ketiga basa tersebut, yang memiliki kekuatan basa yang paling tinggi adalah I- > Br- > Cl- (dapat dilihat pada link https://khairilliza02.blogspot.com/2019/11/kekuatan-asam-dan-basa-dalam-kimia.html ). sama halnya dengan asam lewis diatas, basa lewis ini memiliki kekuatan basa yang tergantung pada kemampuan dalam mengalami ionisasi dan juga dipengaruhi oleh seberapa mampu basa tersebut dalam memberikan elektron kepada atom lain.
b. Kegunaan Asam Lewis :
Asam Nitrat : dapat digunakan dalam proses pembuatan pupuk.
Asam Klorida : dapat digunakan sebagai campuran pembersih alat rumah tangga dan campuran dalam pembuatan gelatin.
Asam Bromida : dapat digunakan sebagai bahan untuk pembuat anti api pada produksi plastik.
Kegunaan Basa Lewis :
I- : dapat digunakan sebagai pembalut luar dan sebagai obat.
Br- : dapat digunakan sebagai pengasapan dan anti api.
Cl- : dapat digunakan untuk membunuh bakteri dan mikroba.
Nama : Muhammad Rifky Saifuddin
NIM : A1C117080
Beberapa contoh asam-basa lewis berikut yaitu: Boron triflourida, asam sulfur trioksida, dan asam klorida. Sedangkan untuk basanya yaitu : air, amonia, dan OH.
a.Kekuatan asam dan basanya dari ketiga contoh tersebut berbeda pula, hal itu disebabkan keelektronegativannya serta konstanta ionisasi basa maupun asam tersebut. Jika dilihat pada kekuatan asamnya HCl ,atau asam klorida jauh lebih tinggi ketimbang asam lainnya dikarenakan harga Pka-nya yaitu -7. Dan untuk basanya, kekuatan basanya terlihat pada amonia dengan harga Pka-nya sekitar 35.
b.Untuk kegunaannya, pada asam boron ini biasa digunkan untuk mengatasi defisiensi boron yang terjadi dalam tubuh, bahkan dapat meredakan penderita haid bagi wanita, sedangkan untuk asam sulfur trioksida digunakan dalam pereaksi senyawa-senyawa lainnya seperti pada proses sulfonasi suatu senyawa organik maupun anorganik. Dan untuk kegunaan asam klorida yaitu sebagai untuk mengukur pengaturan pada keasaman suatu PH dalam melakukan percobaan titrasi, bahkan asam klorida sendiri terdapat pada lambung manusia untuk memproses pencernaan yang sedang terjadi. Sedangkan untuk basanya, pada air banyak digunakan dalam kebutuhan sehari-hari manusia karena sifatnya juga polar dan kekuatan basa yang lemah maka air digunakan sebagai hampir semua kebutuhan hidup manusia, untuk menjaga suhu tubuh bahkan dalam proses metabolisme dalam tubuh. Untuk amonia sendiri dimanfaatkan sebagai obat-obatan, atau digunakan dalam pertanian untuk pupuk tanaman. Dan terakhir yaitu OH, jika OH berikatan dengan metil maka dapat digunakan sebagai bahan berbakar ataupun pelarut.
Nama : Ariyansyah
NIM : A1C117050
4.
a) asam organik
asam Asetat
memiliki kekuatan asam dengan PH 4,76 dimana hal ini dikarena kan kekuatan atom H+ yang dapat mengion dimana ionisasinya. CH3COOH-> CH3COO- + H+. ini merupakan asam lemah tapin juga dapat bersifat merusak jika dalam jumlah banyak
Fenol
fenol memiliki pH 9,95 tapi dapat bersifat asam karena resonansi elektron yang ada dalam cincin benzena sehingga membuat gugus hidroksil bersifat asam. ini juga asam lemah dimana jika diionisasi menghasilkan C6H5O- + H+. dia melepaskan H+
asam Salisilat bersifat asam kdisebabkan gugus karboksilatnya tapi juga dapat bersifat basa karena gugus OH. bersifat asam lemah
basa organik
metil amina, bersifat basa yang memiliki kekuatan lemah CH3NH3 dapat disintesis dari alkohol dan amina. bersifat basa karena mengandung gugus amina meskipun kekuatannya lemah.
Anilin, mempunyai struktur benzen dengan gugus amida, merupakan basa lemah karena mengandung gugus amida
Piridin, dengan struktur benzen yang salah satu atom nya digantikan N, merupakan basa lemah karena dapat membentuk gugus amida.
b) asam asetat bisa digunakan sebagai cuka dan aroma makanan
fenol bisa antiseptik, asam salisilat bisa sebagai salep.
piridin bisa sebagai pelarut, anilin bisa peledak.
seperti pada blog saya
https://ariyansyah17.blogspot.com/2019/11/asam-basa-organik.html
Nama : Infirna Fii Dinilah
Nim : A1C117008
a) Ini lah beberapa contoh dari asam dan basa lewis. Asam ; asam asetat, asam kloroasetat, asam sitrat. Basa ; dimetilamin, dietilamin, dan trietilamin.
Kekuatan dari asam kloroasetat lebih besar kekuatan asamnya dari asam asetat asam sitrat lebih kuat dari keduanya. Untuk kekuatan basa, dilihat dari strukturnya dimetilamin lebih kuat dari dietilamin trietilamin lebih kuat dari keduanya.
b) adapun kegunaan dari asam dan basa lewis dari asam asetat yaitu seperti yang kita ketahui asam asetat ini digunakan untuk cuka dapur yang sangat bermanfaat di kehidupan sehari hari. Sedangkan untuk basa yaitu dimetilamina, trietilamina dan dietilamina ari gugus amina, dapat digunakan untuk pereda rasa nyeri.dan amina ini juga berfungsi sebagai pembentu dari asam amino.
NAMA: ANGESTI DHITYA
NIM: A1C117004
4. Contoh asam lewis: asam asetat, asam nitrat dan asam format
contoh basa lewis: metil amin, fenil amin dan benzilmetil amonium hidroksi
a. untuk kekuatan dari asam yang saya pilih yaitu asam asetat asam nitrat dan asam format, dapat ditentukan bahwa asam asetat dan asam format tergolong kedalam golongan asam lemah. asam asetat terdapat pada cuka sedangkan asam format bersumber dari binatang semut. asam nitrat termasuk kedalam asam kuat
untuk basanya dari ketiga basa tersebut, metil amin, fenil amin dan benzil amin dapat diurutkan bahwa metil amin lebih tidak basa dibanding fenil amin dan benzilmetil amin.
b. untuk kegunaanya:
asam asetat: untuk industri makanan sebagai cuka
asam nitrat:untuk membuat pohon pinus atau maple menjadi siap pakai, dengan menambah tua kedua pohon tersebut
asam format: digunakan dalam produksi tekstil
metil amin: digunakan untuk mensintesis senyawa senyawa lain
fenil amin: untuk bahan peledak
4.
Nama : Winda Sitia Elisabeth Br Sinaga
NIM : A1C117016
Contoh asam lewis yaitu asam karboksilat, asetilena, dan etana
Contoh basa lewis adalah alkilamina, ammonia, dan anilin
a. Perbedaan pada asam dan basa lewis
Asam lewis: perbedaan keasaman terjadi karena asam karboksilat mengalami induktif dari karbonilnya, yang merupakan penarik elektron.
Basa lewis : perbedaan tingkatan sifat basa terjadi karena adanya interaksi antara efek sterik dan elektronik yang terjadi pada molekulnya, hal ini juga dipengaruhi oleh asam konjugatnya. Alkilamina bersifat lebih basa dibandingkan dengan ammonia, tetapi anilin bersifat lebih lemah dibandingkan dengan ammonia. Hal ini diakibatkan oleh anilin, merupakan molekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang terdelokalisasi. Delokalisasi yang dialami bersifat lebih kuat daripada pada pasangan elektron bebas yang terletak pada nitrogen, dimana semakin kuat delokalisasi semakin sulit mengabstraksi proton.
b. Kegunaan pada asam dan basa
Kegunaan asam karboksilat, asam kaboksilat seperti asam format digunakan sebagai desiinfektan
Amonia banyak digunakan sebagai senyawa pembersih.
Anilin banyak digunakan dalam industri karet.
Nama : Siti May Saroh
NIM : A1CII7048
4. disini saya mengambil 3 contoh asam yaitu ada asam format, asam propanoat dan asam etanoik. Sedangkan 3 contoh basa yaitu amoniak, amonium hidroksida dan aluminium hidroksida.
a. banyak sekali faktor yang menentukan tingkat kekuatan asam yaitu dari Ka nya, strukturnya, tingkat ionisasinya, dll. Pada asam formiat diketahui Ka nya 2,1 x 10-4.asam propanoat 1,4 x 10-5 sedangkan asam etannoi 1×10-16, semakin tinggi Ka nya maka makin besar asamnya. Sehingga urutannya asam etanoik, asam propanoat dan asam formiat. Kekuatas basa yaitu dari amoniak, ke aluminium hidroksida dan amonium hidroksida hal ini dilihat dari Kbnya yaitu semakin tinggi Kb nya maka kekuatan basanya semakin tinggi
b. asam formiat untuk pembuatan karet, asam etanoik untuk antispetik asam propanoat untuk bahan susu. Basa amoniak untuk pupuk, amonium hidroksida sebagai pewarna, dan aluminium hidroksida sebagai obat maag.
Nama : Salsa Billa Aprianti
NIM : A1C117052
4. Berikut akan dijabarkan masing-masing beberapa contoh (3 contoh) dari asam dan basa lewis. Untuk asam lewis jatuh pada CH2O2 dan juga C6H6O6, kemudian juga adalah CH3COOH, yang mana mereka semua itu kekuatannya diukur menggunakan parameter elektronegativitasnya. Tak jauh berbeda dengan asam, basa lewis pun demikian juanya. Berikut adalah bebeberapa contoh basa lewis yang berkaitan langsung dengan Kimia Organik, antara lain KOH, Ba(OH)2, dan juga Ca(OH)2. Untuk fungsinya sendiri pada asam lewis, yakni asam asetat yang mana banyak digunakan terutama pada dunia industri baik polimer, rumah tangga, hingga dunia kimia sendiri, salah satunya dipercaya sebagai agen pembersih pada porselen. Kemudian untuk basa lewis, di sini akan diambil salah satunya CaOH2 yang mana amat termahsyur karena mampu melakukan kontak langsung dengan logam.
Nama : Ulin Ayu Wulandari
NIm : A1C117024.
4. Contoh asam basa lewis diantaranya: 1. Reaksi antara BF3 dengan NH3, 2. Reaksi antara BCl3 dan HSO3-, 3. Reaksi antara BBr3 dengan HCO3-
a. Kekuatan asam : BF3< BCl3< BBr3 dan kekuatan basa : HSO3-< HCO3-< NH3
b. Biasanya asam dan basa lewis digunakan sebagai pelarut standar
RUSLAN RABANI
A1C117028
4.a. menurut lewis asam adalah akseptor pasangan elektron dan basa adalah donor pasangan elektron.
contoh asam
BF3 > BH3 > B(CH3)3
urutan itu dutentukan dari kemmapuan menerima PE dari basa
contoh basa
N(CH3)3 > NH3 > NF3
urutan ini dutentukan dari kemampuan zat memberi PE pada sam
b. manfaat dari asam diatas biasanya digunakan dalam melarutkan benzene di laboratorium
manfaat dari basa diatas biasanya digubakan sebagai pupuk urea.
Nama: Yuli Pertiwi
NIM: A1C117020
4. Contoh asam lewis: asam benzoat, asam sitrat, asam propionat
Contoh basa lewis: amonia, analin,metil amina
a. asam-asam yang sudah disebutkan diatas yaitu asam sorbat, asam sitrat atau asam propionat punya tingkat kekuatan asam yang tidak sama. hal ini bisa karena nilai ka dari setiap asam, ka asam yang besar punya tingkat keasaman tinggi. nilai ka dari asam propionat paling besar, maka dia paling asam lalu asam sitrat dan kemudian baru asam benzoat. selain itu npengaruh nya juga pada kekuatan ikatan dalam struktur masing-masing asam dan efek kelektronegatifan antara asam itu terikat dengan apa.
begitupun dengan basa, amonia, anilin, dan juga metil amina ini daya kekuatan basanya juga bisa dilihat dari besar nilai kb nya, kalau dilihat dari ketiga basa ini metil amina memiliki kb yang lebih besar dibanding kedua basa lain, jadi urutan kebasaanya itu metil amina, amonia, dan analina.
b.
-asam benzoat: biasanya umum digunakan dan kita temui dalam hal pengawetan makanan
-asam propionat: ini juga biasa dipakai sebagai pengawet makanan hanya saja biasanya pada sejenis kue atau roti yang terbuat dari tepung
-asam sitrat: ini juga biasa dipakai sebagai pengawet karna asamnya
-metil amina: biasanya membantu dalam proses sintesis
-amonia:bisa sebagai obat, pupuk juga, bisa juga campuran untuk bahan peledak
-analin: digunakan untuk zat pewarna
NAMA : MUHAMMAD HABIB
NIM : A1C117012
4. Kita bahas contoh dari asam dan basa lewis tentu yang paling utama dan dasar yaitu ada BH3 sebagai asam lewis dan NF3 sebagai basa lewis. Contoh lainnya berupa BF3 sebagai asam lewis dan NH3 sebagai basa lewis. Contoh lainnya nikel tetrakarbonil Ni(CO)4 yang mana Ni merupakan asam lewis dan CO sebagai basa lewis
Pada contoh asam lewis yang saya contohkan, urutan kekuatannya yakni BF3 > BH3 > Ni
Sedangkan contoh basa lewis urutan kekuatannya yakni CO > NH3 > NF3
Serta kegunaan asam lewis yang saya contohkan itu seperti sebagai pemurni minyak dan gugus karbon sedangkan untuk basa lewis seperti memberi sifat alkohol pada struktur yang diikutinya.
Nama : Kurnia Aulia
Nim : A1C117068
4. 3 contoh asam dan basa lewis yang saya ambil adalah jika asam maka ada asam benzoat, asam format dan juga ada asam asetat. jika dia basa maka kalsium, kalium, dan juga natrium hidroksida. Tentu saja kekuatan pada asam dan basa ini berbeda – beda seperti yang ada pada blog saya https://kurniaa18.blogspot.com/2019/11/kekuatan-asam-dan-basa-dalam-kimia.html jika dia asam maka kekuatannya adalah dari banyaknya ion H+ dan contoh yang saya ambil ini adalah asam kuat dimana pada asam kuat ini itu jika larutannya terion maka dia akan terion seluruhnya berbeda dengan asam lemah yang mungkin dapat terion separuh darinya. Dan jika dia merupakan basa maka dipengaruhi dengan banyaknya ion OH- nya bukan dengan ion H+ nya, dan basa ini juga terbagi menjadi dua ada yang kuat dan yang lemah dan ini sifatnya sama saja seperti asam kuat dan lemah tadi. Dan kegunaan dari asam ini salah satunya adalah asam benzoat yaitu sebagai bahan pengawet pada makanan agar makanan tersebut tidak mudah membusuk akibat bakteri – bakteri yang dapat merusak makanan tersebut, sedangkan pada basa yaitu sebagai bahan pencuci seperti sabun yang nantinya akan dapat membersihkan pakaian.
Nama : Yossy Mahardani
NIM : A1C117034
4. Terdapat salah satu bentuk yang tergolong asam dan juga yang tergolong basa dimana dalam hal ini salah satu yang kategorikan sebagai asam itu ada : asam amino, asam askorbat dan juga asam sitrat. Sedangkan pada basa lewisnya itu adalah benzil metil amonium hidroside, alanin, dan butil litium
a. Pada kekuatan asamnya dimana terdapat beberapa perbedaan kekuatannya
Pada asam : kekuatan kasamannya berturut-turut diliht dari sifat kesamannya asam amino> asam skorbat> asam strirat.
kekuatan pada kebasaannya dapat dilihat sebagian dari kekuatan fungsinya butil litium > alanin> benzil metil amonium hidroside
b. Kegunaan dari beberapa asam yang ada diantaranya :
1. asam amino : dengan sifat asamnya dimana aam amino ini pembentuk polpeptida yang terkandung dalam protein
2. asam askorbat ini termasuk juga vitamin c yang banyak manfaatnya.
3. asam sitrat ini diteukan dikulit jeruk biasanya digunakan untuk perasa pada minuman
Kegunaan beberapa padaa basa diantaranya :
1. benzil metil amonium hidroside
2.anilin salah satu yang membentuk polipeptida
3. butil litium ini digunakan untuk pengisian pada baterai
Nama: Alfu Laila Ariyanti
Nim: A1C117022
4. A. Disini saya mengambil contoh asam benzoate, asam amino dan asam karboksilat dimana perbedaan dari ke tiga kekuatan asam disini dimana asam benzoate disini lebih ke asam yang lemah sedangkan asam amino ini lebih ke asam yang kuat sedangkan asam karboksilat merupakana asam yang lemah.
Untuk 3 contoh basa disini saya juga mengambil contoh asam amino dimana asam amino ini termasuk basa kuat karna asam amino ini bereaksi dengan asam yang nantinya memberikan proton ke basa kuat , selanjutnya ada ammonia yang termasuk basa yang lemah selanjutnya kalsium hidroksida termasuk basa yang kuat.
B. contoh pemanfaat pada asam lewis kita contohkan pada asam karboksilat pada asam sitrat dimana asam sitrat ini memiliki manfaat sebagai pengawetan seperti buah buahan yang ada di dalam kaleng sedangkan untuk contoh pemanfaatan dalam basa lewis itu ada ammonia yang memiliki pemanfatan sebagai obat obatan adapun sebagai peledak dan masih banya lagi kegunaannya
NAMA : CINDY FELIA AGAM
NIM : A1C117046
4.
4.
A. bisa kita jabarkan bahwa asam benzoate, asam oksalat, asam asetat yaitu contoh dari kekuatan asam dimana disini terdapat perbedaan diantaranya derajat keasamannya jika asam asetat ini sebagai asam lemah sedangkan asam benzoate ini memiliki PKa 4.21 jadi untuk mengukur sebuah kekuatan asam dilihat dari nilai pka nya sedangkan kekuatan basa ialah fenol, etanol dan aseton sama juga hal tersebut yang dapat membedakannya jika ia semakin terjadi kekuatan basa maka dilihat juga dari nilai pka nya biasanya pka basa itu 7-14 beda dengan asam yang memiliki pka 7 kebawah jadi semakin kecil semakin dan semakin besar semakin basa .
b. kegunaannya jika asam benzoate sebagai pengawet makanan dan minuman karena pka nya 4.21 , asam oksalat kegunaanya sebagai pewarna pada kain dimana baju kita kan banyak tuh beragam macam warnaya disana asam oksalat ini berperan sebagai oembentuk tersebut , asam asetat yang terdapat pada makanan yang mana digunakan sebagai pengatur dari derajat keasaman suatu produk makanan yang dihasilkan sedangkan untuk basa misalnya fenol dapat digunakan sebagai antiseptik dan juga fenol itu juga banyak sekali manfaatnya sebagai pelarut pada saat melakukan praktikum kemudian etanol manfaatnya sebagai farfum hal tersebut bisa kita rasakan manfaatnya sedangkan aseton sebagai pembersih kuku dimana terdapat lem yang dapat menyebabkan kuku kita menjadi bersih akibat kutek yang menempel pada kuku kita .
Nama : Emy Yulia
NIM : A1C117064
4. (A) Disini saya akan membedakan antara asam asetat, asam sitrat dan satunya asam askorbat. Dimana keasamannya tersebut perbeda-beda pada setiap asam tersebut.
Pada basa saya mengambil contoh ammonia, metilalamin dan phenylalanin.
Diman tingkat kebasaannya itu berbeda dimana ammonia lehih basa dari metilalamin, dan yang terakhir kebassaannya yaitu dari ketiga tersebut adalah phenylalanin, terbukti jika kita lihat dari nilai pkb. Nya
(B) kegunanan
1. asam asetat ini berguna untuk biasanya digunakan dalam peneghasilan suatu senyawa lainnya.
2. asam sitrat ini digunakan dalam pemberian rasa makanan dan lainnya
3. asam askorbat berguna biasanya pada tubuhan seperti jeruk.
4. ammonia ini sering digunakan dalam pembutan pupuk gitu
5. metilalanin dan phenil alanin ini berfimgsi dalam sistem suatu hormon dia membantu membentuk suatu hormon tersebut.
Asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron dan basa Lewis adalah donor pasangan elektron.
a. asam lewis = Al3+, CO2 dan BF3
Al3+ : merupakan asam lewis yang kuat dan pada senyawa [Al (H2O)6]3+, Al3 + menerima pasangan elektron dari enam molekul air.
basa lewis = H2O, C6H6 dan NH3
b. 1. kegunaan asam lewis yaitu Al3+= adalah bereaksi dengan air untuk menghasilkan aqua complex [Al (H2O) 6]3+. kegunaan AlCl3 sebagai katalis, kegunaan BF3 yaitu sebagai asam Lewis yang kuat, sifat katalitik BF3 digunakan untuk reaksi seperti alkilasi hidrokarbon aromatik, polimerisasi resin fenolik dan epoksi serta reaksi isomerisasi, esterifikasi, dan kondensasi lainnya. kegunaan CO2, Ini digunakan sebagai gas inert dalam proses kimia.
2. kegunaan basa lewis yaitu NH3 sbgai pupuk pertanian, C6h6 berfungsi sbgai resin, pelekat dan plastik, kegunaan H2O sbgai basa lewis adalah pendonor elektron
Nama rahma
Nim A1C117018
4. Basa lewis
– amonia (yg memilki psngan e- bebas)
– N(CH3)
– NF3
Kekuatan basanya yaitu N(CH3)>NH3>NF3
Kegunaannya amonia bahan obat”,NF3
Asam lewis
– BF3
– B(CH3)3
– BH3
Kekuatan asamnya yaitu BF3>BH3>B(CH3)3
Kegunaanya BF3 pereaksi dlm sintesis
Nama : Vinni Sridayanti
NIM : A1C117030
4. contoh asam lewis yaitu asam klorida, aluminium klorida, amonia.
Contoh basa lewis yaitu air, sulfur dioksida, Boron trifluorida.
a. Berdasarkan contoh asam lewis diatas yang memiliki kekuatan asam paling kuat adalah asam klorida, amonia, aluminium klorida. Sedangkan urutan kekuatan basa lewis yaitu, boron trifluorida, sulfur dioksida dan air. Kekuatan asam dan basa lewis dipengaruhi oleh pengaruh elektroniki, perubahan struktur, faktor sterik dan pengaruh pelarutnya.
b. Kegunaan asam lewis:
• Asam klorida digunakan untuk zat aditif makanan, mengatur pH larutan, pembersihdan sebagainya
• Amonia diguankan sebagai bahan pupuk urea, obat-obatan
• Aluminium klorida digunakan sebagai katalis reaksi
Kegunaan basa lewis
• Boron trifluorida pembangun senyawa boron
• Air digunakan sebagai pelarut
• Sulfur dioksida digunakan sebagai bahan pengawet
Nama : Sulviana Putri
NIM : A1C117074
4. Contoh asam lewis yang saya gunakan yaitu asak sulfat, asam klorida dan asam nitrat. Untuk basa lewis yang saya gunakan ada air atau H2O, amoniak dan ion sianida.
a. Setiap senyawa yang saya pilih kekuatannya berbeda beda, jika dilihat untuk asam lewis, asam nitrat (HNO3) ˂ asam klorida (HCl) ˂ asm sulfat (H2SO4). Untuk basa lewis yang saya pilih kekuatannya air (H2O) ˂ ammoniak (NH3) ˂ ion sianida (CN¬-). Jika dilihat pada tabel yang ada pada blog saya. Yang mana dalam asam lewis yang saya pilih semuanya dapat terionisasi didalam air. Lalu untuk basa tidak terionisasi dalam air namun semuanya memiliki kekuatan yang berbeda beda jika dilihat dari segi Ka dan juga Kb, tidak hanya itu juga ada hal lain yang mempengaruhinya yaitu keelektronegatifannya yang mampu memprediksi kekuatan ikatan serta efek hibridisasi senyawa asam atau basa lewis yang dipilih. Tidak hanya itu namun juga dapat dipengaruhi dari efek induktif senyawanya.
b. Untuk asam nitrat memiliki banyak fungsi atau biasanya juga digunakan saat praktikum dan juga biasanya pada industri pupuk digunakan, lalu untuk H2SO4 banyak digunakan bagi pengindustrian suatu yang biasa digunakan oleh kita yaitu nilon. Lalu untuk basa lewisnya ada air yang bisa digunakan untuk minuman dan juga digunakan untuk memasak makanan, untuk ion sianida sendiri identik dengan senyawa yang beracun sehingga orang terkadang menggunakannya sebagai racun. Pada baterai yang memiliki banyak fungsi terdapat basa lewis yang saya pilih yaitu amoniak.
Link blog :https://sulvianaputri.blogspot.com/2019/11/kekuatan-asam-dan-basa-dalam-kimia.html
Nama : Enung Sundari
NIM : A1C117056
4. Asam basa lewis
a) Asam, (1) asam karboksilat, dimana kekuatan asam ini terdapat pada resonasinya yang stabil, (2) asam benzoat, kekuatan asam inni terdapat pada ionisasinya yang lemah tetapi dapat membunuh bakteri, (3) asam alkanoat, kekuatannya terdapat pada hgaya london yang membuatnya bertambah kuat. Basa (1) metilamina memiliki kekuatan yaituelektronegativitas yang tinggi, (2) magnesium hidroksida dimana kekuatannya terdapat pada sat enetralkan basa (3) aluminium hidroksida kekuatan didapatkan pada resonasinya.
b) Kegunaanya asam (1) asam karboksilat yaitu dpat dijadikan pengawet makanan (2) asam benzoat juga dapat dijadikan sebagai pengawet makanan tetapi biasanya digunakan dalam bentuk garam (3) asam alkanoat yang merupakan turunan asam karboksilat ini sering digunakan sebagai bahan lilin.
Basa (1) metil amina digunakan sebagai pelembut pakaian, (2) magnesium hidroksida manfaatnya digunakan sebagai obat ketika susah buang air besar,(3) aluminium hidroksida dijadikan obat ketika mengalami sakit magh
NAMA : LIVEYA PARANDIKA
NIM : A1C117014
4. a. Menurut saya salah satu asam yaitu asam amina. Asam ini memiliki suatu gugus COOH, gugus inilah memiiki suatu asam. amina ini memiliki suatu gugus yang kita kenal yaitu gugus fungsi yaitu gugus karboksil, yang maan gugus inilah yang akan menyebabkan amina in i memiliki sifat yang asam, selain amina juga ada asam karboksilat, asam karboksilat ini memiliki suatu gugus karboksil juga sama seperti amina, karena amina merupakan turuan dari asam karboksilat ini. Lalu selain kedua asam yang telah sya jelaskan tadi yang ketiga ada fenol. Fenol ini dapat dikatakan sebagai senyawa organik yang memiliki sifat asam karena dapat dikatakan sebagai senyawa yang dapat melepaskan suatu ion yang dapat kita kenal dengan H positif ini dari suatu gugus hidroksinya, selanjutnya basa organik salah satu dari basa ini ini adalah kalsium hidroksida, kalsium hidroksida ini kita kenal sampai sekarang adalah basa kuat, karena kalsium hidroksida ini mampu menerima H positif sehingga dia bersifat basa. Lalu ada Natrium hidroksida pada natrium hidroksida ini ia juga dapat menerima H positif yang dpat menyebabkan dia bersifat basa. Lalu selanjutnya ada nama calsium hidroksida dalam kasium hidroksida ini kasusunya juga sama seperti contoh basa yang saya sebutkan tadi yaitu dapat menerima H positif yang mampu membuatnya bersifat basa kuat.
b. saya mengambil contoh yaitu pada amina ini yang dapat digunakan sebagai bahan antiseptik pada sampo.
Nama : Regina Theresya Br Purba
NIM : A1C117060
Kelas : Reguler B 2017
4. A. contoh asam lewis adalah senyawa BF3 dimana B nya disitu yang berperan sebagai basa. Contoh kedua adalah H+ sebagai asam terhadap senyawa NH3.
Reaksi Na2O dengan SO3, Dimana SO3 sebagai asam karena penerima PE
contoh basa lewis adalah F- pada senyawa BF3 . dan contoh kedua ada N pada molekul NH3.
Penentuan asam basa menurut lewis itu berdasarkan menerima dan memberi pasangan electron. Dimana asam sebagai penerima PE dan basa pemberi PE.
Reaksi Na2O dengan SO3, Dimana O2- sebagai basa karna memberi pE
B. Kegunaan amoniak sebagai obat-obatan.
BF3 berfunsi sebagai pereaksi dalam sintesi organic
Na2O sbagai penurun titik lebur
Asam organic contohnya asam alkanoat, asam sulfonat
Nama : M.Raidil
Nim: A1C117006
Nomor : 4
Contoh-contoh Asam Lewis: HF, H3PO4, HNO3
A. HF > H3PO4 > HNO3
B. – HF: menaikkan tekanan darah
– H3PO4:penambah pupuk, ortopredic
– HNO3: penambah pupuk, proses produksi tambang mineral
Contoh Basa Lewis: OH-,NH3, F-.
A.OH- > NH3 > F-.
B. – OH- : antiseptic, pelarut organik
– NH3: bahan penyembuhan, tambahan dalam pupuk
– F- : memgatasi Gigi berlubang, bahan baku CFC
NAMA : NENG EARLY OKTAVIA
NIM : A1C117044
4. a. Asam
1. BF3
2. AlCl3
3. asam etanoat dengan pKa 4,76
4. asam 2 kloro etanoat pKa 2,86
5. asam 2 hidroksi etanoat pKa 3,83
untuk menentukan perbedaan kekuatan dari asam diatas bias kita liht dari pKa yang dihasilkannya dimana pKa yang kecil adlah asam yang kuat. selain itu substituent dari atom Cl dan OH yang berpotensi menarik ikatan melalui ikatan sigma sehinga atom O relative positive dengan efek induksi -1
jadi BF3 > AlCl3 dan asam kloro etanoat > asam 2 hidroksi etanoat > asam etanoat
Basa
1. amina pKa 4,75
2. metil amina pKa 3,34
3. N(CH3)3
4. NF3
5. ammonia
Kekuatan asam basa lewis tersebut bergantung pada pengaruh elektroniknya, perubahan strukturnya, faktor steriknya serta penfaruh pelarutnya. untuk menentukan perbedaan kekuatan dari basa diatas bias kita liht dari pKa yang dihasilkannya dimana pKa yang kecil adlah basa yang kuat.
b. kegunaan asam dan basa lewis
dimana kegunaan borontriflourida dalam sintesis berupa peraksi, alumuniumclorida sebagai katalis dan basa seperti ammonia yang umum pada pupuk urea, nitrogentriflourida sebagai penghasil energy optimasi.
NAMA : RISKA
NIM : A1C117076
A. 3 contoh asam klorida (HCl)merupakan asam kuat , asam nitrat (HNO3) merupakan asam kuat serta CH4 merupakan asam lemah; dimna yang lebih kuat yaitu HCL dibandingkan dengan HNO3 serta dibandingkan dengan CH4 dan yang kedua yaitu asam HNO3 lebih kuat dibandingkan dengan CH4. kekuatan asam bisa dilihat dari kemampuan suatu asam melepaskan H+ makin mudah terlepas makaa semakin kuat sifat asamnya.
BASA NaOH merupkan basa kuat, KOH merupakan basa kuat, Ba(OH)2 merupakan basa kuat
B. kegunaan HCl sebagai pengatur keasaaman larutan, sebagai prodiksi glatin, aditif makanan, pengolahan kulit, untuk mengontrol ph aliran air.
HNO3 digunakan sebagai bahan baku pembuatan air raja, bahan baku industri kimia, pabrik penghasil pupuk pertanian, serta pengolahan mineral tambang.
CH4 digunakan sebagai bahan bakar, gas metan
NaOH digunakan sebagai pembuatan sabun, bahan utama minyak, bahan industri kimia
KOH digunakan sebagai prekurso dalam pembuatan sabun yang paling lembut,pengatur kebasaan suatu larutan, pengatur ph tanaman hidroponik.
Ba(OH)2 digunakan sebagai indutri minyak, gas daalam membuat lumpur pengeborn, menghilangkan sulfat ion, pelumAS
Nama : M.Raidil
Nim: A1C117006
Nomor : 4
Contoh-contoh Asam Lewis: HF, H3PO4, HNO3
A. HF > H3PO4 > HNO3
B. – HF: menaikkan tekanan darah
– H3PO4:penambah pupuk, ortopredic
– HNO3: penambah pupuk, proses produksi tambang mineral
Contoh Basa Lewis: OH-,NH3, F-.
A.OH- < NH3 < F-.
B. – OH- : antiseptic, pelarut organik
– NH3: bahan penyembuhan, tambahan dalam pupuk
– F- : memgatasi Gigi berlubang, bahan baku CFC
LARA (A1C117062)
4. a. contoh asamnya yaitu asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3), dan asam etanoat. nah asam klorida merupakan asam kuat, dimana mampu terdosiasi dengan sempurna didalam air. maka akan terbentuk H+ dan juga anionnya. asam klorida juga merupakan suatu cairan yang bersifat sangat korosif. lalu asam nitrat, asam nitrat juga merupakan asam kuat, ia juga mampu terdisosiasi seperti asam klorida namun lebih kuat asam klorida dibandingkan dengan asam nitrat. kemudian asam etanoat, dimana asam etanoat ini merupakan asam lemah diantara asam klorida dan asam nitrat.
untuk basanya contohnya yaitu KOH, CH3COO, ClO4. KOH merupakan basa kuat, CH3COO juga merupakan basa kuat namun lebih kuat KOH, dan terakhir NaOH merupakan basa lemah.
b. kegunaan dari asam klorida adalah untuk produksi senyawa organik dimana ia terlebih dahulu melakukan reaksi asam-basa, kemudian sebagai pengendali pH. lalu kegunaan asam nitrat umumnya digunakan sebagai bahan untuk industri kimia dan untuk pemurnian, lalu yang terakhir asam etanoat kegunaannya untuk terapi fisik yang menggunakan iontoforesis.
kegunaan dari KOH pada umumnya yaitu sebagai bahan pembuatan sabun, kemudian kegunaan CH3COO yaitu sebagai bahan praktikum untuk hidrolisis, dan yang terakhir adalah NaOH digunakan sebagai bahan sabun juga
Nama : maratul hasanati
Nim :A1C117032
4.)
Asam : BF3, SO3, H.
Basa : NH3, O2-, Na2O
a) Asam yang apling kuat adalah BF3 kemudian SO3 dan H
Begitupun pada basa yang saya buat berdarkan urutan kekuatan
b) BF3 digunakan sebagai pereaksi dalam sintesis senyawa organaik
SO3 digunakan pada minyak bakar gas
Na2O digunakan dalam ilmu material
NH3 digunakan sebagai campuran pupuk dan bahan obat
H digunakan untuk dehidrogenasi lemak
O2- membantu dalam system peredaran darah